通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应
热△H为 （ ）
| A．＋412 kJ·mol－1 | B．－412 kJ·mol－1 |
| C．＋236 kJ·mol－1 | D．－236 kJ·mol－1 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA |
| B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| C．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA |
| D．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA |
能在溶液中大量共存的一组离子是
| A．NH4+、Ag+、OH-、Cl- | B．Fe3+、H+、I-、HCO3- |
| C．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- | D．K+、Na+、NO3-、MnO4- |
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
| 实验目的 |
操作 |
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| ① |
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 |
用金属钠分别与水和乙醇反应 |
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| ② |
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 |
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
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| ③ |
欲除去苯中混有的苯酚 |
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
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| ④ |
证明SO2具有漂白性 |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
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| ⑤ |
比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液 |
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| ⑥ |
确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
|
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=" +" 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是：
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
| B．反应中的能量变化可能如上图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol-1 |
下列离子方程式正确的是
| A．向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCO3－＋H＋ |
B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式： |
C． 在足量烧碱液中水解：＋2OH－eq \o(\s\up 9(—→ ＋CH3COO－＋2H2O |
D．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO2－3 |