通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应
热△H为 （ ）
| A．＋412 kJ·mol－1 | B．－412 kJ·mol－1 |
| C．＋236 kJ·mol－1 | D．－236 kJ·mol－1 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
| A．加热 | B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
| C．滴加少量硫酸铜溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
下列措施不符合节能减排的是（）
| A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 |
| B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 |
| C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 |
| D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源 |
可逆反应，C(s)+H2O
CO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是( )
| A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等 |
| B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 |
| C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响 |
| D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度 |
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A(g)+B(g)
2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0．1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是 ( )
| A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 |
| B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 |
| C．A的平均反应速率为0．15mol·(L·min)-1 |
| D．B的转化率为25% |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是
A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：
D．在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/（L·s）