xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式，对m和R3＋判断正确的是 （ ）
| A．m=4，R3＋是氧化产物 | B．m=y，R3＋是氧化产物 |
| C．m=2，R3＋是还原产物 | D．m=y/2，R3＋是还原产物 |
如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明
| A．某温度下的电离常数较大 |
| B．前者的c(H＋)较后者大 |
| C．水的电离过程是一个放热过程 |
| D．Kw和K电离无直接关系 |
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是
| A．加入NaOH(s) | B．加入盐酸 |
| C．加蒸馏水 | D．升高温度 |
在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是
| A．溶液显电中性 |
| B．溶液中无醋酸分子 |
| C．氢离子浓度恒定不变 |
| D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存 |
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
| A．熔融时不导电 |
| B．水溶液的导电能力很差 |
| C．不是离子化合物，而是极性共价化合物 |
| D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:
下列说法不正确的是
A．在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e- 2OH-+H2↑ |
B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动 |
C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ |
D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1- |