通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应
热△H为 （ ）
| A．＋412 kJ·mol－1 | B．－412 kJ·mol－1 |
| C．＋236 kJ·mol－1 | D．－236 kJ·mol－1 |
下列说法不正确的是
| A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 |
| B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 |
| C．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献 |
| D．铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀 |
在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是
| A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 |
| B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 |
| C．最后得到的沉淀是BaSO4 |
| D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3 |
．同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是：
| A．密度比为16∶11 | B．密度比为11∶16 |
| C．体积比为16∶11 | D．体积比为11∶16 |
.NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：
| A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA |
| B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA |
| C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA |
| D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
| A．70% | B．52.4% | C．47.6% | D．30% |