实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，
按照下图所示的实验方案进行提纯．
（1
）检验加入BaCl2溶液后SO是否沉淀完全的操作为
________________________________________________________________________；
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_
______________________________
_________________________________________；
（3）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液
他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀（或物质）的化学式：
__________________________________________________
______________________
________________________________________________________________________．
(15分)【化学——选修2化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O=====6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2
试回答下列问题：
（1）步骤① 反应器发生的反应中，转移电子总数为
（2）步骤② 中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
（3）步骤③ 要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有
（5）步骤⑧ 用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
(14分)氢化钙((CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）装置B的作用是；装置D的作用是。
（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活
塞，(请按正确的顺序填人下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。
（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入溶液(填化学式)，搅拌、过滤；
③(填操作名称)；
④(填操作名称)；
⑤称量碳酸钙。
（5）乙同学利用下图所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。
（6）请你再设计一种测定氢化钙纯度的方法：。
含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用____________（填写仪器名称）进行。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_________。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）
实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 |
1,2-二溴乙烷 |
乙醚 |
|
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度／g · cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点／℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点／℃ |
-l30 |
9 |
-1l6 |
回答下列问题：
（1） 烧瓶A中发生的主要的反应方程式：。
（2） 安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象：。
（3） 在装置C中应加入(填字母) ，其目的是______________________
A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去。(填字母)
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。
(16分)某化学研究小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
⑦…… 
请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ (填仪器序号)。还缺少的主要仪器名称是
（2）步骤④中所发生反应的离子方程式为
（3）步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴(填写序号)。
①KSCN溶液②NaOH溶液③AgNO3溶液④酚酞试液
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次的原因是；若m1与m2差值较大，其原因可能是①第一次加热，
②第二次加热。(各答一种情况即可)。
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为。