为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下-优题课

题文

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.9g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的 $N a O H$ 溶液吸收， $N a O H$ 溶液增加的质量随时问变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min)	t₁	t₂	t₃	t₄	t	t₆	t₇	t₈
氢氧化钠溶液增加的质量(g)	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：(1)最终生成 $C O_{2}$ 的质量；
(2)样品中 $C a C O_{3}$ 的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的 $C a C l_{2}$ 溶液。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：物质组成的综合计算

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8 g 。（假设其它物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。

某保健品主要成分为碳酸钙，请完成下列问题：
（1）碳酸钙的化学式为CaCO₃，其相对分子质量为钙、碳、氧元素的质量比为
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是
（3）某儿童现需要补充钙元素200mg，则该儿童需食用该碳酸钙克

化学兴趣小组取26g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？

（,娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中m=。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）。某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。试计算：
（1）每片含碳酸钙的质量是多少？
（2）每片含钙元素的质量是多少？
（3）通过计算，你得出什么结论？

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