常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。
(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。
（10）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，
则CO所占的体积是L，质量为g，混合气体中CO2的分子数为。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为mol，质量为g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为L的NH3的物质的量相等，与g Na＋含有的离子数相同。
（3）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2 溶液，Cl－的物质的量浓度为___________mol/L
（4）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
现有NaOH和Na2CO3固体混合物18.6g ，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L,则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子总数之比为，质量之比为。
标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，分子数为____________。
(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= ―24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H= ―47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H= +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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