常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。
(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。
已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题：
（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。
（2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为mol（须列出简单的计算过程）。
（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，
计算题：（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态
肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。
(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是。
在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝L，V(H2)＝L。
(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)＝。
(3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是。