在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）。则下列叙述中正确的是（ ）
A．若 Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H2的体积相等
反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率分别为：
①VA=0.6mol·L-1·s-1，②VB=0.45mol·L-1·s-1，③VC=0.4mol·L-1·s-1，
④VD=0.45mol·L-1·s-1，则此反应在不同条件下进行最快的是
| A．① | B．②④ | C．② | D．④ |
决定化学反应速率的主要因素是( )
| A．参加反应的物质本身的性质 | B．催化剂 |
| C．温度、压强以及反应物的接触面 | D．反应物的浓度 |
如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是( )
| A．锌是正极，MnO2是负极 | B．锌是负极，MnO2是正极 |
| C．锌是正极，石墨棒是负极 | D．锌是负极，石墨棒是正极 |
右图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是（ ）
| A．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X＞Y |
| B．外电路的电流方向是：X→外电路→Y |
| C．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨 |
| D．Y极上发生的是氧化反应 |
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属活动性顺序由强到弱的正确顺序为（）
| A．a>b>c>d | B．a>c>d>b | C．c>a>b>d | D．b>d>c>a |