下列叙述中正确的是( )
| A．向Na2CO3饱和溶液中加入1.06g Na2CO3粉末，恢复至室温，析出2.86g Na2CO3·10H2O晶体 |
| B．向2mL CuSO4溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液，向所得浊液中加入0.5 mL乙醛，加热至沸腾，有红色沉淀生成 |
| C．将1 L 2mol·L－1的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之形成红褐色液体，该液体中Fe(OH)3的胶粒数小于2NA |
| D．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
| A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片 |
| B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末 |
| C．Na与水反应时增大水的用量 |
| D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 |
下列做法的目的与反应速率有关的是( )
| A．用冰箱冷藏食物 | B．在糖果制作过程中添加着色剂 |
| C．向食盐中添加碘酸钾 | D．在化学反应中加入合适的催化剂 |
下列关于反应速率的说法中，错误的是( )
| A．反应速率可衡量化学反应的快慢 |
| B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 |
| C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 |
| D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率 |
Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是( )
①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42-移向铜极
| A．①④ | B．③④ | C．②③ | D．①③ |
燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
| A．负极反应为CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－ |
| B．负极反应为O2+2H2O+4e－→4OH－ |
| C．随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动 |
| D．随着放电进行，溶液的PH不变 |