(8分)在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是________。
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是________(填选项字母)。
A．2a mL混合气体的密度 B．生成CO2气体的总体积 C．生成H2O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是________。
已知下列两个热化学方程式:2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)△H =-571.6kJ·mol-1
C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)△H ="-2" 220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是多少？
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H2(g)+ 
O2(g)==H2O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。
有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为
242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）
(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相对原子质量和n值。
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为_________________________________________
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L （标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的物质的量各是多少？（写出计算过程）（保留2位小数）
已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________ ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？