氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是( )
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 |
| D．氮化铝晶体属于分子晶体 |
下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是
| 操作和现象 |
结论 |
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| A |
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 |
酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| B |
取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 |
该溶液中一定含有大量的SO42- |
| C |
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 |
该Fe(NO3)2试样已经变质 |
| D |
在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属 |
葡萄糖是还原性糖 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．室温下，向0.01mol·L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-) |
B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
| C．Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) | |
| D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： |
c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
下列叙述不正确的是
| A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3；AlO2- + CO2 +2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- |
B．1 mol C10H22分子中，共价键总数为31NA |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl与KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3
③ Fe、Fe(NO3)2④ Na2CO3、NaHCO3
A．①②③④B．①② C．③④ D．①②③
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566" kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH="-226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |