工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是( )
| A．(Ⅰ)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 |
| B．可将(Ⅰ)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 |
| C．(Ⅱ)所盛X应为品红溶液 |
| D．(Ⅲ)的作用是检验生成的SO2气体 |
下列关于反应热的表述正确的是
| A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应 |
| B．需要加热才能进行的反应是吸热反应 |
| C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 |
下列溶液一定呈酸性的是
| A．含H+的溶液 | B．能使酚酞呈无色的溶液 |
| C．pH小于7的溶液 | D．c（H+）大于c（OH-）的溶液 |
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液
有关量或性质的变化趋势，错误的是( )
在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 
2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（）
| 容器 |
SO2 (mol) |
O2(mol) |
SO3 (mol) |
Q(kJ·mol-1) |
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
Q1 |
| 乙 |
1 |
0.5 |
0 |
Q2 |
| 丙 |
1 |
0.5 |
1 |
Q3 |
A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热Q/2 kJ
B．2Q1 <2Q2=Q1<Q
C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D．2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q
可以证明可逆反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是：
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④恒温恒容时，密度保持不变
⑤NH3％不再改变⑥2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
⑦容器内三种气体共存⑧N2、H2、NH3分子式之比为1:3:2
| A．全部 | B．只有①③⑤ | C．②③⑤⑥ | D．只有③⑤⑥ |