(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。
A．NO是一种无色有毒的气体 B．常温、常压下，NO难与空气中的O2化合
C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集
(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
(3)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_________________________________________。
(4)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：___________________________________________。
(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．
（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-820kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=-566kJ/mol
则反应的CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如下图所示：
整个过程中__________（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6FeO+CO2
2Fe2O3+C，每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为____________。
（3）CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数甲(CH3OH)如图所示。图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是_______ （填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v(B) v(E)（填“>”、“<”、“=”）。
③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1molCO2、3molH2 |
amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g) |
甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为___________。
工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。
A NaOHB Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuOE CO2
（2）流程中操作①的名称为__________，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是___________。
（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：______________________。
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第___________周期第__________族。
（2） FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_____________。
（3）某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4．xH2O)至完全分解。
①装置A中需持续通入N2，其目的是
②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：________。
③装置D中干燥管的作用为__________。
④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4．xH2O分解的质量变化情况，得到下
图关系：
实验结束后后，装置B质量增加12. 6g，结合上图数据，确定FeSO4·xH2O中的x=
异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体
。由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是
。
完成下列填空：
（1） Diels-Alder反应属于 反应（填反应类型）：A的结构简式为 。
（2）写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 ，写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。
（3）B与Cl2的1,2—加成产物消去HCl得到2—氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。
（4）写出实验室由
的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备
的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：
目标产物）
有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。
（2）由C和E合成F的化学方程式是 。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键；②分子中只含1种化学环境氢原子；③不存在甲基。
（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。
（5）下列说法正确的是 。
a．A 属于饱和烃b ．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应 d ．F可以发生酯化反应