(11分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
(1)测定硝酸的物质的量
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为________mL。
(2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。
（1）试管B中盛放的溶液是，
其作用是：_________________________
导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因______________________________________________
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：_________________________
（3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 __________层（填“上”或“下”）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是。
我国制碱工业的先驱
侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________。C装置中稀硫酸的作用为_________。
（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置,其作用是。
（3）过滤NaHCO3时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。
(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算③溶解 ④摇匀 ⑤转移
⑥洗涤⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡
其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。
| A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 |
| B．定容时俯视刻度线 |
| C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 |
| D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④ 将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
| ⑤ 将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀。 |
（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
| 实验步骤 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A~F） |
C |
D |
（2）此实验可得出的结论是：
Na、Mg、Al金属性强弱关系：，Cl、S非金属性强弱关系：。
(14分）4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间—甲苯酚为原料的合成反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。
步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。
（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的。
（2）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是。
（3）反应需要搅拌12h，其原因是。
（4）本次实验产率为（百分数保留一位小数）
（5）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式，用（填药品名称）收集粗产品，用（填操作名称）的方法把粗产品分离。