在一定温度下，在aL的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是( )
A．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3 ∶2 ∶1
B．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
C．容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
| A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa） |
B．已知25°C时 ，则在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1 |
| C．25°时，0．1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0．1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 |
D．室温下，0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有 |
下列离子方程式正确的
A．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO Ca2+ =CaCO3↓+H2O |
| B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+====Cu+2Na+ |
C．NaHCO3溶液显碱性：HCO +H2O OH- +CO |
| D．氯气溶解于水：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- |
某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能
实现该反应的原电池是
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为F eCl3溶液 |
| B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 |
| D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液 |
可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）
| 阳离子 |
Mg2+、Ag+、Na+ |
| 阴离子 |
 、 、 |
现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除
、
外还含有五离子。则A的化学式不可能是
A、
B、
C、
D、
下列各组给定原子序数的元素，不能
形成原子数之比为1：1的稳定化合物是
| A．3和17 | B．1和8 | C．1和6 | D．7和12 |