在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再利用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本。下列做法合理的是( )
| 编号 |
实验名称 |
回收试剂 |
回收方法 |
回收后用途 |
| ① |
氧气制法 |
二氧化锰 |
溶解、过滤、洗 涤、干燥 |
重复使用 |
| ② |
铁和硫反应 |
硫化亚铁 |
直接密封保存 |
制硫化氢 |
| ③ |
萃取碘 |
四氯化碳 |
碱液洗涤、分液 |
重复使用 |
| ④ |
氨的喷 泉实验 |
稀氨水 |
直接密封保存 |
氨水的性质 实验 |
| ⑤ |
浓硫酸 的稀释 |
稀硫酸 |
直接密封保存 |
制氢气、硫 酸根检验等 |
| A．①②③④⑤ | B．①③④⑤ |
| C．①③⑤ | D．①②④⑤ |
在下列各说法中，正确的是（）
A．对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ· mol－1(Q>0)，若反应中充入2 mol SO2(g)和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q kJ |
| B．热化学方程式中的系数表示物质的量，不能用分数表示 |
| C．电镀时，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液 |
| D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ· mol－1,1 mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6kJ |
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
| A |
B |
C |
D |
 |
 |
 |
 |
| 硅太阳能电池 |
锂离子电池 |
太阳能集热器 |
燃气灶 |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是 （）
| t ℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合关系式
＝
，则此时的温度为1 000 ℃
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）