0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )
| A．3 mol/L | B．1.5 mol/L | C．1 mol/L | D．0.5 mol/L |
在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）
| A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol |
| B．反应后产生13.44 L H2（标准状况） |
| C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol |
| D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
| A．①③⑤ | B．④⑤⑥ | C．①②④ | D．①⑥ |
下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
| A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 |
| B．装置②：用铜和稀硝酸制NO |
| C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2 |
| D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2 |
下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（）
| A．实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| B．用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，应在量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中 |
| C．液态溴应贮存在磨口的细口瓶中，加水液封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处 |
| D．应用渗析法提纯胶体时，要不断更换烧杯中的水（或用流动的水）以提高渗析效果 |
下列说法不正确的是（）
| A．已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol-1，冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键 |
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka＝(ca)2/C(1−a)．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka不变 |
| C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol-1、-3747 kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
| D．进行中和热反应中，如果不把温度计上的酸用水冲洗掉，那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小 |