常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
| A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO |
| C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- |
| D．0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl- |
氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：
CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
| A．HCN分子中既含σ键又含π键 | B．CaCN2属于共价化合物 |
| C．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 | D．CO为氧化产物，H2为还原产物 |
将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
| A．A→B段与C→D段所发生的反应相同 |
| B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32― |
| C．O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O |
| D．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 |
常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是
| A．HA为弱酸，MOH为强碱 |
| B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应 |
| C．在N点，c(A—) = c(M+)+ c(MOH) |
| D．在K点，c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+) |
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）
| A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ | B．产物丙为硫酸 |
| C．d为阴离子交换膜 | D．Na2SO4溶液浓度增大 |