极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为
| A．10nm | B．200nm | C．1000nm | D．10000nm |
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
| 实验 |
现象 |
结论 |
|
| A |
将氯气通入品红溶液 |
溶液红色褪去 |
氯气具有漂白性 |
| B |
将铜粉加入1.0mol·L-1 的Fe2(SO4)3溶液中 |
溶液变蓝，有黑色固体出现 |
金属Fe比Cu活泼 |
| C |
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 |
熔化后的液态铝滴落下来 |
金属铝的熔点比较低 |
| D |
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 |
浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 |
浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是
| A．可用甲图中装置和药品制取SO2 |
| B．可用乙图中装置和药品制取SO2 |
| C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气 |
| D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4 |
将2.8 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是
| A．铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl－ 基本保持不变 |
| B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 |
| C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2 |
| D．反应后溶液中Fe2+离子的浓度为 4 mol·L-1 |
下列反应的方程式正确的是
| A．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
| B．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na + Cu2+ =" Cu↓+" 2Na+ |
| C．NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式：HCO3—+ OH—= H2O+ CO2↑ |
| D．将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式： |
2Na+ + CO2 + CO32- + H2O = 2NaHCO3↓
下列关于气体的实验室制取方法，说法正确的是
| A．可用加热试管中的NH4Cl制取NH3 |
| B．可用MnO2固体和稀盐酸共热制取Cl2 |
| C．可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO2 |
| D．可用铝箔和NaOH溶液反应制取H2 |