（原创题）反应A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化
是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1
回答下列问题：
① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
②写出CO燃烧热的热化学方程式 。
在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是（填序号）
| A．NaOH | B．H2SO4 | C．Na2SO4 | D．CuSO4 |
不能选用上述某物质的原因是（用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写）：
阳极反应式，
阴极反应式，
总反应的离子方程式。
写出下列热化学方程式：
（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式_________________________；
（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式。
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 1、向盛放溶液的试管中加入足量。 |
有气泡产生 |
证明有CO32- |
| 2、继续向试管中加入足量溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有。 |
| 3、过滤，向滤液中加适量的溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有。 |
有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断出溶液中A、B、C、D、E的化学式，写出固体甲、乙、丙的名称。
A、______________ B、______________ C、______________ D、_____________
E、______________甲、______________乙、_____________丙、_____________
同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是。