Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
| A．Na2CO3是碱 | B．Na2CO3是正盐 | C．Na2CO3是钠盐 | D．Na2CO3是碳酸盐 |
下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是
| A．M电极的材料是石墨 |
| B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml |
| C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动 |
| D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动[ |
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
| A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 |
| B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 |
| C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) |
| D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大 |
标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是
A．ab  段反应是：SO2 + 2 H2S="3S↓+2" H2O |
| B．亚硫酸是比氢硫酸更强的酸 |
C．原H2S溶液的物质的量浓度为 0.05 mol•L－1 |
| D．b 点对应的溶液导电性最强 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
| A．(y－2x)/a | B．(y－x)/a | C．(2y－2x)/a | D．(2y－4x)/a |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3 + 5H2O =" 2NO" + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 |
| C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |