下列粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：B-优题课

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0.2 mol/L 的NaHCO₃溶液：

(HCO₃^＿)＞

(CO₃²^－)＞0.1 mol/L ＞

(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

(Na^＋)＞

(CH₃COO^－)＞

(OH^－)＞

(H^＋)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等体积混合：
　

(CH₃COO^－)＋

(OH^－)－

(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：

　(CO₃²^－)＋2(OH^－)＝(HCO₃^＿)＋3(H₂CO₃)＋2(H^＋)

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应
A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率时间变化的如下图所示。下列说法正确的是

A．8min前A的平均反应速率为0.08 mol ·L^－¹·min^－¹

B．20min～40min间该反应的平衡常数为5

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

某无色溶液中可能含有Na^＋、K^＋、Fe³^＋、NH₄^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、SO₃²^－、CO₃²^－、Cl^－、Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe³^＋、Cu²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、CO₃²^－

B．肯定存在的离子是Na^＋、K^＋、SO₃²^－、Br^－

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^－

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响

下列离子方程式中正确的是

A．在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋＝Fe³^＋＋2H₂O

B．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

C．在含有Mn²^＋的溶液中加入HNO₃，再加入PbO₂，则反应体系显紫红色：
5PbO₂＋2Mn²^＋＋4H^＋＝5Pb²^＋＋2MnO₄^－＋2HO

D．将数滴0.1 mol/L 盐酸溶液缓缓滴入1 mol/L 50mL Na₂CO₃溶液中，且不断搅拌：

2H^＋＋CO₃²^－＝CO₂↑＋H₂O

肼（N₂H₄）－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－－4e^－

4H₂O＋N₂↑

B．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^－

2H₂O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．溶液中阴离子物质的量浓度基本不变