(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法
如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
为了检验淀粉水解的产物，某学生设计了如下实验方案：
请回答下列问题：
（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________________ 。
（2）试剂2为___________ ，其作用是_________________________；
发生反应的离子方程式为：_________________________________。
（3）反应①的化学方程式为_____________________________________。
（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_____________________________。
苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：
请回答下列问题：
（1）C的结构简式为__________________________ ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：__________________________________；
反应②：__________________________________ ；
（3）上述反应①～③中，属于加成反应的是_________（填序号）。
新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用
的成分是HCl，HCl表现出性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有性。
(8分)为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
（1）如图1所示，试管中装乙醇产生的气体为；
（2）如图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为；
（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性碳酸的酸性。（填“强于”或“弱于”）
（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为。
现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：、。
（2）写出E转化为G的离子方程式；
（3）写出H放在空气中的现象：。