下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
| A．28g N2所含有的原子数为NA |
| B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA |
| C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 |
| D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA |
某学习小组为了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
 实验编号相关数据 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(H+)/ mol · L－1 |
0.008 |
0.008 |
0.004 |
0.008 |
0.004 |
| c(BrO3－)/ mol· L－1 |
0.001 |
0.001 |
0.001 |
0.002 |
0.002 |
| c(Br－)/ mol· L－1 |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
0.10 |
0.40 |
| v / mol· L－1· s－1 |
2.4×10-8 |
4.8×10-8 |
1.2×10-8 |
4.8×10-8 |
v1 |
下列结论不正确的是
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c =2
D．实验⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0
反应二：Ni(CO)4(g)
Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
下列说法错误的是
| A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 |
| B．提纯过程中，CO气体可循环使用 |
| C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大 |
| D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高 |
已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是
| A．I2在石墨上被还原 |
| B．石墨电极为负极，银电极为正极 |
| C．Ag+从负极向正极移动 |
| D．银电极的电极反应是：Ag - e— =Ag+ |
分析能量变化示意图，下列选项正确的是
| A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="+297.16" kJ•mol-1 |
| B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ•mol-1 |
| C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ•mol-1 |
| D．单斜硫比正交硫更稳定 |