要配制1 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是
| A．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解 |
| B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL |
| C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。 |
| D．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL |
实验室需配制450 mL 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液，以下操作正确的是 ( )
| A．称取4．77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液 |
| B．称取5．3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液 |
| C．称取12．9 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成450 mL溶液 |
| D．量取90 mL 0．5 mol·L-1Na2CO3溶液加360 mL水稀释 |
下列说法中错误的是 ( )
| A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1 |
| B．配制0．5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L |
| C．0．5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6．02×1023 |
| D．10 g 98%的硫酸(密度为1．84 g·cm-3)与10 mL 18．4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的 |
与100 mL 0．1 mol·L-1K2SO4溶液中K+浓度相同的是
( )
| A．10 mL 1 mol·L-1K2SO4溶液 |
| B．50 mL 0．2 mol·L-1KCl溶液 |
| C．10 mL 0．2 mol·L-1K2SO4溶液 |
| D．200 mL 0．1 mol·L-1KNO3溶液 |
将10 mL 0．2 mol·L-1的AgNO3溶液与10 mL 0．3 mol·L-1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中Cl-的浓度是 ( )
| A．0．3 mol·L-1 | B．0．2 mol·L-1 |
| C．0．15 mol·L-1 | D．0．05 mol·L-1 |
配制100 mL 1．0 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )
| A．称取10．6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 |
| B．称取10 ．6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 |
| C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 |
| D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 |