下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
| A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA |
| D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )
| A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
| B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ |
| C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 |
蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式
是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2
+2 H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是
| A．放电时,Fe是负极,NiO2是正极 |
| B．充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH- |
| C．放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 |
| D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中 |
有关下图装置中的叙述正确的是
| A．这是电解NaOH溶液的装置 |
| B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色 |
| C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－ |
D．Fe为阳极，其电极反应 为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2 |
某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋2H2SO4 CuSO4＋H2↑ |
| C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 |
| D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 |
某同学为了使反应2HCl+2A
g2AgCl+H2↑能进行，设计了如下图示的
四
个实验，你认为可行的方案是