下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
| A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 |
| B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 |
| C．氨水应密闭保存放置于低温处 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 强电解质 |
Fe |
NaCl |
CaCO3 |
HNO3 |
| 弱电解质 |
CH3COOH |
NH3 |
HF |
Fe(OH)3 |
| 非电解质 |
蔗糖 |
BaSO4 |
CO2 |
H2O |
能说明醋酸是弱电解质的事实是
| A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
| B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 |
| C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 |
| D．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0．001mol/L |
下列说法正确的是
| A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少 |
B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释， 减小 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大 |
| D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H20
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判断不正确的是
| A．放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH一=Zn(OH)2 |
| B．充电时，阴极pH增大 |
| C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极 |
| D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3+5OH一+3e一=FeO42-+4H2O |
水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(OH一)×c(H+)=常数，下列说法错误的是
| A．图中温度T1＞T2 |
| B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E |
| C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 |
| D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 |