在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )
| A．a＞b | B．平衡向正反应方向移动了 |
| C．A的转化率减小了 | D．B的质量分数减小了 |
对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多 |
| C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快 |
使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：
| A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 |
| B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 |
| C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 |
| D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下 |
少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改
变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10 mL 0．1 mol·L-1盐酸
④滴入几滴硫酸铜溶液⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）
| A．①② | B．②③ | C．③⑤ | D．④⑤ |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是 |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深 |
| B．工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率 |