在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是( )
| A．pH增大，HClO浓度减小 | B．pH减小，HClO浓度增大 |
| C．pH增大，HClO浓度增大 | D．pH减小，HClO浓度减小 |
决定化学反应速率的主要因素是
| A．反应物的浓度 | B．反应温度 | C．使用催化剂 | D．反应物的性质 |
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1 |
| C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1 |
已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是
| A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 |
| B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270Kj |
| C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 |
下列叙述正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
| A．1∶1 | B．1∶2 | C．2∶1 | D．2∶3 |