以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（）
| A．4个 | B．5个 | C．6个 | D．7个 |
25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是
| A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 |
| B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 |
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， |
| D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 |
已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 |
| B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |
| C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变 |
| D．该体系中有CaF2沉淀产生 |
下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是
常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
| A．a点对应溶液的pH=2 |
| B．b点对应的溶液中：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+) |
| C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
| D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |