进行化学实验，观察实验现象．通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是
| A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性 |
| B．加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定 |
| C．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥 |
| D．将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
已知铅蓄电池的总反应PbO2 +Pb +２Ｈ２SO4="=" 2PbSO4 + 2H2O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是
| A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸 |
| B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42- |
| C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大 |
| D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生 |
下列说法不正确的是（）
| A．有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg（OH）2固体减少 |
| B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 |
| C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体 |
| D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 |
反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是
| A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1 |
| B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ |
| C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol |
| D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol |
化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（）
| 编号 |
现象或事实 |
解释 |
| A |
用热的纯碱溶液洗去油污 |
纯碱可以直接与油污反应 |
| B |
新制的氯水在光照下颜色变浅 |
光照条件下，Cl2在水中的溶解度减小 |
| C |
漂白粉因在空气中放置时间过久而变质 |
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙 |
| D |
输油管道，为防止其表面被腐蚀与外电源负极相连 |
电解池的原理，牺牲阳极的阴极保护法 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．某温度时，pH = 6的纯水，含10－6NA个OH－ |
| B．含10．6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于0.1NA |
| C．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl－的数目大于3NA |
| D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |