高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是
| A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土 |
| B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 |
C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 |
| D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： |
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
下列分子结构中，原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是 ( )
| A．CH4 | B．PF3 | C．SF6 | D．BeCl2 |
向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有关分析中正确的是（）
A．①是非氧化还原 反应，而②是氧化还原反应 |
| B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 |
| C．反应②中CuSO4是氧化产物 |
| D．反应①中SO2发生还原反应 |
已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）
| A．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
| B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀 |
| C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5 |
| D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5 |
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A． |
B．26M3+ | C． |
D． |
干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
| 物 质 |
MgO |
CaO |
ZnCl2 |
ZnBr2 |
| 干燥效率 |
0．008 |
0．2 |
0．8 |
1．1 |
根据以上数据，下列有关叙述错误的是（）
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小