下列离子方程式正确的是 （ ）
| A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O |
| D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H+ |
有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好
反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )
| A．8 g ` | B．15.5 g |
| C．11.7 g | D．无法计算 |
某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )
| A．NO3— | B．CO32—、NO3— |
| C．SO32—、NO3— | D．CO32—、NO3—、Na＋ |
下列化学实验事实及其解释不正确的是( )
| A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 |
| B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 |
| C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 |
| D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 |
下列叙述中正确的是( )
| A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 |
| B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 |
| C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 |
| D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 |
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钡溶液 |
| C．加入澄清石灰水 | D．加入稀盐酸 |