元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签-优题课

题文

元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。
为测定该元明粉中 $N a_{2} S O_{4}$ 含量是否符合标签要求，把15.0 $g$ 样品（假设只含不溶性杂质）
加入一定量的水溶解，过滤得100.0 $g$ 滤液。取10.0 $g$ 滤液，加入10%的 $B a C l_{2}$ 溶液20.8
$g$ g，恰好完全反应，反应的化学方程式： $N_{2} S O_{4} + B a C l_{2} = 2 N a C l + B a S O_{4} ↓$ 。
（1）计算10.0 $g$ 滤液中 $N a_{2} S O_{4}$ 的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品 $N a_{2} S O_{4}$ 的含量是否符合标签要求。

科目化学题型计算题难度困难

知识点：物质组成的综合计算

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如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书、请阅读说明书回答以下问题：

（1）诺氟沙星分子中氢、氧的原子个数比为
（2）159.5g诺氟沙星中碳元素的质量是

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12．0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181．2	204．4	228．6	253．6

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0．1%）

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
所取混合物的质量/g	4 g	4 g	5 g
加入稀盐酸的质量/g	50 g	40 g	40 g
反应后产生气体的质量/g	0．44 g	0．44 g	0．44 g

（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是____________同学的实验。
（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。
（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质的质量分数？

某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

（1）表中 n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。

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