(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；
②若t1="15" s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用
催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________
（1）若
是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有____种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有 种结构。
（2）已知某有机物的结构简式为：
①该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。
②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_____ 。
③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________。
（1）如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是： 。
（2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。
①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线
②前10 min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为
③25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是
④15min时的平衡常数为 ，35min时的平衡常数为 。
⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡状态的是（）
| A．容器的压强不再变化 |
| B．容器的颜色不再变化 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．混合气体的密度不再变化 |
E．υ（NO2）＝2υ（N2O4）
F．c（NO2）＝2 c（N2O4）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝（要求计算表达式和结果）；
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X．Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：；
负极：；
（选做）现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸铵．⑦硫酸氢铵．⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________．
选做（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：
(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________；
(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。
（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：
(a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________。
(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是_____________________________________。