A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下
列问题：
（1）X的化学式为___ __，D的原子结构示意图为___ __。
（2）元素的非金属性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各项中，能说明这一结论的事实有_____ _（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）BC和BC2气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为：
2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑
BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑
① 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
② 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收BC和BC2混合气体，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加44g。
(a)计算吸收液中NaBC2和NaBC3物质的量之比。
(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC2混合气体后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃时，NaBC2的溶解度为71.2g /100g水）
（1）磁铁矿的主要成分是；
（2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为；
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是；
（4）高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚（A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚）
（5）生产玻璃的原料有、、石灰石
（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ，
（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质。
按要求写出下列反应的方程式
（1）工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；
（2）工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式：；
（3）金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________；
（4）FeSO4溶液中滴加双氧水的离子方程式：；
（5）酸性条件下， MnO4—被SO2还原为Mn2+的离子方程式：___________________________；
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式。
（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式。
（4）若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式。
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
| X |
|||
| Z |
W |
Y |
（1）写出W的原子结构示意图：。
（2）已知：
①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为。
（3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为__________________________。
（4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。则乙的化学式为；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：。
（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中，c(Na+)：c(Cl－)= _______________。
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将方程式补全，并配平。
NF3+==HF ++
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是；一旦NF3泄漏，可以用___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。
（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：
KCN + H2O2 + H2O ="=" A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________。