Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===== 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
| A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 |
将0．5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是
| A．3mol/L | B．2mol/L | C．1mol/L | D．1．5mol/L |
配制0．5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有
| A．①③④⑥⑨⑩ | B．①④⑦⑧⑨⑩ |
| C．①②④⑤⑧⑨ | D．①②③④⑦⑧⑨ |
下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是
| A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
| B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78．5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精 |
| C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 |
| D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl |
已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是
| A．分液 | B．蒸馏 | C．过滤 | D．蒸发 |
以下实验装置一般不用于分离物质的是