Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===== 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
| A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 |
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．平衡移动，K值一定变化 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．K值变化，平衡一定移动 |
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氢氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO2 + 2H2O 2MnOOH +Zn (OH)2。下列说法正确的是
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C．当 0.l mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol |
| D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2H2O + 2e－2MnOOH + 2OH－ |
H2S的水溶液中存在平衡:H2S 
HS－+ H+和HS－ S2－+H+，当增大溶液的pH时， c(S2－)怎样变化
A增大B、减小C、不变D、可能增大也可能减小
在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
| A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) | B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) |
| C．c(Cl－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－) | D．c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) |
液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH3
NH4++NH2－。对该体系的说法中错误的是
| A．一定温度下，液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数 |
| B．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2－)相等 |
| C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH2－)=c(NH4＋) |
| D．液氨中含有NH3、NH4+和NH2－ |