实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是 溶液，乙是 
溶液。
（2）写出中所发①生反应的离子方程式 。
（3）乙溶液的物质的量浓度是多少？
硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2､A12O3､CaO､MgO等杂质)｡用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下: 
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有｡
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中
含量将下降,其原因是(用离子方程式表示)｡
（3）根据下表数据: 
在“除杂”步骤中,为除去
和
,溶液的pH最大值应小于,常温下,当
pH="5" 时,溶液中
=
(已知常温下
)｡
（4）“中和合成”的目的是将溶液中
转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是｡
某小组通过实验研究Na2O2与水的反应｡
（1）Na2O2与水反应的化学方程式是｡
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应｡
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂(填化学式)，有气体产生｡
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为
)可以测定H2O2的含量｡
取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045
KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液｡
①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是｡
②溶液a中
｡
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是｡
（3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应｡
Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化｡从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是｡
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（
）到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（
）粗品。加人冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A 分液漏斗B漏斗C烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸（）的产率是。
（4）用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：（用化学方程式表示）；实验中所需的化学仪器为。
（2）引发实验的操作方法为：。
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填能或否）说明固体混合物中无Fe2O3，并说明理由（理由用离子方程式说明）。
根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏气，其方法和现象是证明该装置不漏气。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：。
（3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物。①仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是；②B中装入品红溶液，目的是检验；③D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO2，要使其它气体不干扰D中CO2的检验，则C中应装入的溶液是。