标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）（ ）
| A．ρ="(17V+22400)/(22.4+22.4V)" | B．ω="17V/(17V+22400)" |
| C．c="1000Vρ/(17V+22400)" | D． ω=17c/(1000ρ) |
下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是
| A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O |
| B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑ |
| C．若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA |
| D．常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.80" kJ·mol-1 |
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)
4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。
下列说法正确的是
| A．平衡时B的转化率为50% |
| B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大 |
| C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小 |
| D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45º |
下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
下列分类或归类正确的是：
①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物
③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A.①②③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④