(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成-优题课

题文

(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

试求：
(1)该合金中铜的质量分数是__________。
(2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

科目化学题型计算题难度困难

知识点：物质组成的综合计算

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相关试题

某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验.称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示.求:

（1）铜锌合金汇中, $Z n$ 的质量分数是.
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：

同学	小柯	小江	小龙
操作	各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞	加入足量的？	加入足量的BaCl₂溶液
现象	变红	产生气泡	产生白色沉淀
结论	没变质	变质	变质

（1）小江加入的"？"是。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 $g$ 。已知小龙所取的待测溶液质量为10 $g$ ，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的 $S O_{2}$ 会污染空气；
资料二：测量 $S O_{2}$ 含量的反应原理为 $S O_{2} + 2 H_{2} O + I_{2} = H_{2} S O_{4} + 2 H I$ ；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少 $S O_{2}$ 排放，反应原理为 $2 C a O + 2 S O_{2} + O_{2} \overset{高温}{=} 2 C a S O_{4}$ 。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的 $S O_{2}$ 在雨、雪降落过程中会形成，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³，缓缓通过含碘（ $I_{2}$ ）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中 $S O_{2}$ 的含量为毫克/米³（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克 $S O_{2}$ ，要除去这些 $S O_{2}$ ，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 $g$ 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 $g$ ，烧杯内剩余固体质量为27 $g$ 。
请完成下列分析及计算：
（1）40 $g$ 铜锌合金中锌的质量是 $g$ 。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的铁样品	9g	9g	14g
充分反应后，烧杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

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