高温条件下反应达到平衡时的平衡常数
。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是
A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
| D．该反应的正反应为放热反应 |
已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol 
下列说法不正确的是
| A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 |
| B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ |
| C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol |
| D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固 |
一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t / min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| V(O2) / mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6 min的平均反应速率：
B．6～10 min的平均反应速率：
C．反应至6 min时，
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
反应2NO2(g)
N2O4(g)，△H=" -57" kJ·mol－1，在条件下温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．由状态B到状态A，可以用加热的方法
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、C两点的反应速率：A>C
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
可逆反应：aA（g）＋bB（s）
cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是
| A．T1＜T2 ΔH＞0 |
| B．T1＞T2ΔH＜0 |
| C．P1＜P2a=c+d |
| D．P1＜P2a+b=c+d |