盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。
某同学未加入氧化剂，而是
设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：
⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
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①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
（填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为 L。
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若移液后没有洗涤烧杯；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线___________________；若量取浓盐酸仰视读数。另外若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理。
．实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用托盘天平称取g氢氧化钠固体；
②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线cm处；
⑤改用逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
(4分) ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和苯的混合物；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品：图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。
请回答下列问题：
（1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）；D从E处插入烧瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
（2）写出制备
的反应方程式：______。
某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于
（标况下）为什么？___________________
（3）实验完成后，装置1中的溶液为_____________色，再向其中滴加足量
溶液颜色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），装置②中NaOH溶液的作用是：______ .
(4)工业上，可用制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：
____________。
小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
（1）写出甲中反应的离子方程式：；
乙中的现象是____________可证明NO2的氧化性；
在丙中鼓入空气后现象是__________可证明NO的还原性。
（2）实验前丙中充满水的作用是（用反应方程式和简要文字回答）。
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？
_____________________________________。
（简要回答出原理和现象即可）