某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置(填字母序号),反应的化学方程式为。若用装置D收集氧气,验满的方法是。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是。
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从(填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从(填“a”或“b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中
装置(填字母序号)。
(5)在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算:
①生成氧气的质量为g;
②原混合物中氯酸钾的质量。
(10分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其它元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金10g放入烧杯,将200g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。请计算:
次 数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
加入稀硫酸质量/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
剩余固体质量/g |
8.5 |
7 |
6.4 |
M |
(1)M的值为___________。
(2)第1次加入稀硫酸充分反应后剩余固体的成分_____________(填化学式)。
(3)求完全反应后生成氢气的质量(写出计算过程)。
实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.45克加热制备氧气,充分反应后,称量剩余固体有2.49克。求:
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比?
(2)充分反应后产生多少克氧气?
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数?
现将30g氯酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为20.4g。
请计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)反应前混合物中氯酸钾的质量分数。
(本题共9分)水泥厂新进一批石灰石原料,该厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表:
反应前 |
反应后 |
||
实验 数据 |
烧杯和稀盐酸的质量 |
石灰石样品的质量 |
烧杯和其中混合物的质量 |
200.0g |
18.0 g |
211.4 g |
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数,写出计算过程。) 。