下列关于性质递变规律的叙述正确的是
| A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4 | B．金属性：Al >Mg> Na |
| C．碱性：KOH> NaOH > LiOH | D．气态氢化物稳定性：H2Se > H2S > H2O |
如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32－＋8H＋ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体 |
可逆反应mA(s）+n D(g）
pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是
| A．正反应为放热反应 |
| B．使用催化剂，D的物质的量减小 |
| C．化学方程式系数m+n=p+q |
| D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动 |
三氧化二镍(Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
| A．可用铁作为阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－ －2e－===Cl2↑ |
| D．1 moL 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了0.5 moL电子 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s） 
NH3(g）＋HI(g），2HI(g） H2(g）＋I2(g）。当反应达到平衡时，c(H2）＝0.5mol·L－1，c(HI）＝4mol·L－1，则NH3的浓度为
| A．3.5mol·L－1 | B．4mol·L－1 | C．4.5mol·L－1 | D．5mol·L－1 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是
| A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小 |
| B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子 |
| C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂 |
| D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动 |