下图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容。据此回答以下问题（答案保留2位小数）：
（1）该葡萄糖溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：
C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)
∆H=" -2804" kJ•mol-1。则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供 kJ的热量。
解答过程：
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1．6 |
2．4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0．4 |
1．6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为（取小数二位，下同）。
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：
（1）B中的化学键有，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）
极附近溶液由无色变为红色，其原因是
2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下（部分反应条件略）。
（一）F1的制备流程
(1)、属于氧化反应的有_______（填写反应序号）。反应②的化学反应方程式是：。
(2)、B1中有少量A1，分离的方法是：。
(3)、F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。
（二）F2的制备流程
已知：①烃A2常作为切割金属的燃料。
②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：
③醛
与醛
在一定条件下反应，可得到
(4)、写出C2结构简式： ___________；B 2的同分异构体的名称：__________。
(5)、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。
(6)、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。完成E2→F2第二步反应的化学方程式： 。
2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线合成有机玻璃F。
根据上述过程回答下列问题：
(1)、填写反应类型：反应⑦是，反应⑤是。
(2)、写出结构简式：BF。
(3)、写出物质D中所含官能团的名称：。
(4)、写出反应③的化学方程式。
在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。
(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是（填写编号）。
a．υ(正)先增大后减小 b．υ(正)先减小后增大
c．υ(逆)先增大后减小 d．υ(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
______________________________________________________________________。