通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
| A．石油的年产量 | B．乙烯的年产量 | C．合成纤维的年产量 | D．硫酸的年产量 |
下列说法中有明显错误的是( )
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
| B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
| C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 |
在可逆反应：2A + 3B
2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
| A．增大反应物的量 | B．升高温度 |
| C．增大压强 | D．减小生成物的量 |
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g) ="=" SO2(g)△H1＝－297.16 kJ·mol-1
②S(正交，s)＋O2(g) ="=" SO2(g)△H2＝－296.83 kJ·mol-1
③S(单斜，s) ="=" S(正交，s)△H3
下列说法正确的是( )
| A．△H3＝0.33 kJ·mol-1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S(单斜，s) ="=" S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s)ΔH1 =" -351.1" kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)ΔH2 =" -90.7" kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)="ZnO(s)+Hg(l" )△H3，其中△H3的值是( )
| A．-441.8kJ/mol | B．-254.6kJ/mol | C．-438.9kJ/mol | D．-260.4kJ/mol |
分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是( )
| A．C(s)+O2(g) ==CO(g)ΔH =" -110.5" kJ/mol |
| B．C(s)+O2(g) ==CO2(g)ΔH =" -393.5" kJ/mol |
| C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH =" -571.6" kJ/mol |
| D．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ/mol |