关于锂的结构和性质的判断，错误的是
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤它是还原剂
| A．①④ | B．②③ |
| C．③⑤ | D．① |
已知反应：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2，
②KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，
③2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，
下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 |
| D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol |
下列说法中正确的是
| A．等温等压下，aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）L |
| B．配制100m L 0.2 mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4•5H2O的质量为5.0 g |
| C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同 |
| D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5NA |
| B．16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子数相等 |
| C．0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA |
| D．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA |
下列说法不正确的是
| A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化 |
| B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸 |
| C．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 |
| D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为
A． mol·L—1 |
B． mol·L—1 |
C． mol·L—1 |
D． mol·L—1 |