工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表
示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是
| A．起始充入的CO为2mol |
| B．增加CO浓度，CO的转化率增大 |
| C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 |
| D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 |
（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)=____ ____ ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：
请根据上述流程回答下列问题：
(1)重晶石的化学式为_________，锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。
(2)处理过程(a)的步骤为：①_____________；②洗涤；③______________。
(3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是。
(4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为。写出设备2中发生反应的离子方程式： _____________________、_____________。
(5)可用法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是
。(数据)
(6)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为(至少写一种)。
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)聚合物F的结构简式是_____________________________________。
(2)D的结构简式是___________________________________________。
(3)B转化为C的化学方程式是_________________________。
(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是______________________。
(5)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为__________________________。
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O填写下列空白：
（1）请写出甲、乙两池的名称。甲电池是，乙池是。
（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是，电极反应方程式为；乙池中B（石墨）电极的名称是。
（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变” ）。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）
下图为以惰性电极进行电解。
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A_________________________B_______________________
C_________________________D_______________________
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比
常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值（“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L