(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为 （保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数
已知2NO2(g)
N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题
（1）观察到的实验现象为：_____________________________
（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ.在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。
（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：________________________。
（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。
①该同学观察到的现象是：__________________________
②在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 (填元素名称)，可以验证该结论的是 (填写编号)
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：；。
（3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g)＋ C2(g) 
2EC3(g)△H＜0，回答下列问题：
①此反应的平衡常数表达式为K=，随着温度的升高，上述平衡常数
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=。EC2的转化为EC3转化率=。
（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
（5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。
②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极，负极
取1．43 g Na2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO2（标况）。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度为mol•L－1
（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量为g•mol-1
（3）x=
下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是；烧瓶中反应的化学方程式；
在收集氯气时，应打开关闭 (填a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式。
写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：
（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）
（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）
（3）次氯酸电离（电离方程式）