设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA |
| B．92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA |
| C．lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA |
| D．标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ |
| C．①②③④ | D．只有①③ |
下列实验误差分析错误的是
| A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大 |
| D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大 |
下列有关实验的叙述正确的是
| A．检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸 |
| B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏 |
| C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液 |
| D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 |
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
| 选项 |
a中的物质 |
b中的物质 |
C中收集的气体 |
d中的物质 |
| A |
浓氨水 |
CaO |
NH3 |
H2O |
| B |
稀硝酸 |
Cu |
NO2 |
H2O |
| C |
稀硫酸 |
FeS |
H2S |
NaOH溶液 |
| D |
浓盐酸 |
MnO2 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
少量
通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：
| A．H2SO3＋ClO－→2 H++ SO42― ＋Cl― |
| B．SO2＋ClO－＋H2O→2 H++SO42―＋Cl― |
| C．SO2＋ClO－＋H2O→SO32―＋HClO |
| D．SO2＋ClO―＋2OH―→SO42―＋Cl― ＋H2O |